Trong tuần vừa qua có rất nhiều bạn học sinh hỏi LabVIETCHEM về phương trình nhiệt phân KClO3 (muối kali clorat) hay phương trình nhiệt phân KClO3.5H2O. Chính vì thế, bài viết hôm nay chúng ta sẽ cùng đi tìm hiểu về muối Kali Clorat và các phương trình nhiệt phân KClO3 cùng các bài tập ví dụ để các bạn học sinh vận dụng vào việc học tập một cách tốt nhất nhé!
Tìm hiểu về muối Kali Clorat KClO3
Trước khi đến với phương trình nhiệt phân KClO3 chúng ta cần tìm hiểu khái quát về tính chất hóa học và ứng dụng của muối KClO3
Bạn đang xem: Phương trình nhiệt phân KClO3 (muối Kali Clorat)
Hình ảnh muối Kali Clorat
Kali Clorat là một hợp chất hóa học có công thức hóa học là KClO3, nó là một chất kết tinh màu trắng khi ở dạng tinh khiết. Nó là loại hóa chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp và được xem là loại clorat có nhiều ứng dụng hiện nay.
– KClO3 là loại hóa chất mạnh và có thể tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại như: Cacbon, Lưu huỳnh, Photpho, Nhôm, Magie,…
– KClO3 là chất rắn tan nhiều trong nước nóng, rất ít tan trong nước lạnh và đặc biệt không tan trong cồn
– KClO3 được ứng dụng rất nhiều trong đời sống và sản xuất công nghiệp, nó được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp như thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn ra hoa.
– KClO3 thường được điều chế bằng việc cho KOH tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ trên 80 độ C với phương trình phản ứng sau:
6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
– Muối Kali Clorat cũng có thể được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 75 độ C với phương trình phản ứng sau đây:
2KCl +2H2O → 2KOH + H2 + Cl2 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cấu tạo phân tử của Kali Clorat
Cấu tạo phân tử của Kali Clorat
Phương trình nhiệt phân KClO3
– Ở nhiệt độ 400oC, phương trình nhiệt phân Kali Clorat KClO3 ra KCl như sau:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl (tạo ra muối kali peclorat và Kali Clorua)
– Ở nhiệt độ 500oC, phương trình nhiệt phân KClO3 ra O2 như sau:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (nhiệt phân tạo ra khí Oxi và muối Kali Clorua)
=> Lưu ý: Phản ứng này có thể xảy ra ở nhiệt độ < 500oC nếu như có thêm xúc tác là MnO2 (chất thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm)
Phương trình nhiệt phân KClO3 dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm
Phương trình nhiệt phân KClO3 đơn thuần sẽ tạo ra 2 loại muối kali (KClO4 và KCl) nếu có xúc tác MnO2 hoặc nhiệt độ 500oC sẽ tạo ra khí O2 thoát ra và muối KCl.
Xem thêm : SV Trường ĐH CNTT giành giải thưởng 20.000 USD tại cuộc thi về an ninh mạng
Ngoài KClO3, các muối hipoclorit ClO-, muối clorit ClO2- cũng có phương trình nhiệt phân lần lượt như sau:
2KClO nhiệt độ —> KClO2 + KCl
3KClO2 nhiệt độ —> 2KClO3 + KCl
4KClO3 nhiệt độ —> 3KClO4 + KCl
KClO4 nhiệt độ —> KCl + 2O2
Ứng dụng của Kali Clorat
– Được sử dụng để chế tạo thuốc nổ, pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
Chế tạo pháo hoa từ Kali Clorat
– Kali clorat được sử dụng trong dược phẩm, đại lý nhiếp ảnh, thuốc thử phân tích, oxy hóa và tên lửa, tên lửa chất đẩy
– Là chất khử màu trong dệt nhuộm vải và chất chống oxy hóa.
– Trong công nghiệp diêm, kali clorat là thành phần thuốc ở đầu que diêm (chứa gần 50% KClO3).
Kali clorat là thành phần thuốc ở đầu que diêm
– Trong phòng thí nghiệm, kali clorat được dùng để điều chế oxi dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
– Tại Việt Nam, kali clorat được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
Bài tập về phương trình nhiệt phân KClO3
Bài 1: Nhìn vào phương trình nhiệt phân: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 .Tính khối lượng và thể tích khí Oxi thu được sau khi nhiệt phân 73,5g muối KClO3
Lời giải:
– Ta có: nKClO3 = 73,5/122,5 = 0,6(mol)
– Theo phương trình hóa học ta có: nO2=3.nKClO3/2 = 3.0,6/2 = 0,9(mol)
– Khối lượng khí O2 thu được là: mO2 = nO2.MO2 = 0,9.32 = 28,8(g)
– Thể tích khí O2 thu được ở đktc là: VO2(đktc) = nO2.22,4 = 0,9.22,4 = 20,16(l)
Bài 2: Khi tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO3 thì thu được 9,6g khí O2 và muối KCl. Tính khối lượng Kali Clorua thu được?
Lời giải:
– Phương trình nhiệt phân KClO3 như sau: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Xem thêm : Sucrose là gì? Vai trò và những tác hại khi sử dụng đường sucrose
– Theo định luật bảo toàn khối lượng: mKCl = 24,5 – 9,6 = 14,9g
Nung KClO3 ra O2 và KCl
Bài 3: Ta có phương trình nhiệt phân KClO3.5H2O (khi có xú tác MnO2). Vậy phải nhiệt phân bao nhiêu gam KClO3.5H2O để có thể thu được 6,72 lit O2 (đktc)
Lời giải:
– Phương trình nhiệt phân KClO3.5H2O: KClO3 → KCl + (3/2)O2
+ nKClO3 = O,3:3/2=O,2(mol)
+ nKClO3 = số mol KClO3.5H2O
+ Khối lượng KClO3.5H2O là: 0,2×212,5=42,5(g)
Mua muối Kali Clorat, hóa chất thí nghiệm ở đâu uy tín hiện nay
Nếu bạn đang có nhu cầu mua KClO3 hay các loại hóa chất thí nghiệm, hãy truy cập ngay wbesite labvietchem.com.vn của Công ty CP thiết bị kỹ thuật LABVIETCHEM – Đây là một trong những sàn thương mại hàng đầu trong lĩnh vực hóa chất, dụng cụ và thiết bị phòng thí nghiệm, phục vụ công tác cho các phòng thí nghiệm hóa học, vật lý, sinh học.
– Tại LabVIETCHEM quý khách hàng có thể lựa chọn tất cả các loại hóa chất phục vụ trong phòng thí nghiệm, học tập tại các trường đại học, trung học cơ sở trên toàn quốc.
– Tại LabVIETCHEM các bạn sẽ được tư vấn về phương trình nhiệt phân KClO3, các bài tập hóa học từ các chuyên gia hóa học tốt nghiệp tại các trường đại học khoa học tự nhiên, đại học bách khoa với nhiều năm nghiên cứu về lĩnh vực này
– Tại LabVIETCHEM, các loại hóa chất thí nghiệm có mức giá TỐT nhất trên thị trường
– Liên hệ 0826 020 020 sẽ được hỗ trợ giải đáp trực tiếp từ chuyên gia
Hy vọng với những giải đáp vừa rồi về phương trình nhiệt phân KClO3 mà LabVIETCHEM chia sẻ sẽ giúp các bạn học sinh có thêm kiến thức ứng dụng được vào bài tập của mình và được điểm số tốt nhất. Hãy theo truy cập website labvietchem.com.vn thường xuyên để cập nhật những bài viết hay nhất về hóa chất thí nghiệm nhé!
XEM THÊM:
>>> Tìm hiểu phương pháp điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm an toàn, hiệu quả
>>> Công thức tính nồng độ phần trăm (C%): Bài tập + Lời giải
>>> Top 3 ứng dụng của dung môi Acetone bạn nên biết
Tìm kiếm liên quan:
+ Nung KClO3
+ KClO3 + HCl
+ Bài tập nhiệt phân muối clorat
+ phương trình nhiệt phân KClO3.5H2O
Nguồn: https://saugiohanhchinh.vn
Danh mục: Giáo Dục
