HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu? Điều này sẽ được tSAU GIỜ HÀNH CHÍNH giải đáp trong bài viết sau. Mời bạn đọc cùng theo dõi nhé!
HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
HNO3 là một hóa chất quan trọng, được sử dụng trong nhiều lĩnh vực như công nghiệp, nông nghiệp, y học, quân sự,… HNO3 còn được gọi là axit nitric, có công thức phân tử HNO3 và khối lượng phân tử. là 63 g/mol.
Bạn đang xem: [GIẢI ĐÁP] HNO3 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu?
HNO3 là chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt, có mùi nồng và rất độc. HNO3 có tính oxi hóa mạnh, phản ứng được với nhiều kim loại và hợp chất hữu cơ.
=> HNO3 là chất điện li mạnh
HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
Khi hòa tan trong nước, HNO3 sẽ phân ly hoàn toàn thành ion H+ và NO3-. Phương trình điện phân HNO3 là:
HNO3 → H+ + NO3-
Vì vậy HNO3 là chất điện li mạnh. Chất điện ly mạnh là chất khi hòa tan trong nước các phân tử hòa tan sẽ phân ly thành các ion, bao gồm:
- Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,..
- Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, v.v.
- Các muối: NaCl, KCl, KNO3, MgCl2, v.v.
Dung dịch chất điện ly mạnh có thể dẫn điện tốt trong dung dịch. Dung dịch chất điện ly mạnh cũng có thể làm thay đổi độ pH của dung dịch. Ví dụ:
- Dung dịch axit mạnh sẽ có pH < 7 và có tính axit.
- Dung dịch bazơ mạnh sẽ có pH > 7 và có tính bazơ.
- Dung dịch muối sẽ có pH = 7 hoặc khác 7 tùy thuộc vào tính chất axit-bazơ của ion kim loại và ion phi kim.
Tính chất hóa học của HNO3
HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
HNO3 là axit mạnh, có tính oxi hóa cao. Vì vậy HNO3 có thể phản ứng với nhiều chất khác nhau theo các loại phản ứng sau:
- Phản ứng trao đổi ion: HNO3 có thể trao đổi ion với muối tạo thành muối nitrat mới và axit mới. Ví dụ:
Xem thêm : Chemical Reactivity of Calcium Oxide with Hydrogen
HNO3 + NaCl → NaNO3 + HCl
HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
- Phản ứng oxi hóa khử: HNO3 có thể oxy hóa các kim loại không thuộc nhóm VIII thành ion kim loại và khử thành các oxit nitơ khác nhau. Ví dụ:
HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 10HNO3 → Zn(NO3)2 + 5NO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O
- Phản ứng thế: HNO3 có thể thay thế các hợp chất hữu cơ như ankan, anken, benzen để tạo thành hợp chất nitro. Ví dụ:
CH4 + 4HNO3 → CH3NO2 + 4H2O
C2H4 + 2HNO3 → C2H4(NO2)2 + 2H2O
C6H6 + 3HNO3 → C6H3(NO2)3 + 3H2O
Ứng dụng của HNO3
HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
HNO3 là một hóa chất có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau như:
- Trong công nghiệp, HNO3 được dùng để sản xuất muối nitrat, hợp chất nitro, phân đạm, chất nổ, chất tẩy rửa…
- Trong nông nghiệp, HNO3 được dùng để cung cấp nitơ cho cây trồng, tăng năng suất và chất lượng nông sản.
- Trong y học, HNO3 được dùng để sát trùng, làm sạch vết thương, điều trị một số bệnh ngoài da như mụn cóc sinh dục, mụn cóc…
- Trong quân sự, HNO3 được dùng để sản xuất các loại thuốc nổ như nitrogliserin, trinitrotoluene,… HNO3 còn được dùng làm chất oxy hóa cho động cơ phản lực và tên lửa.
Làm thế nào để sử dụng HNO3 an toàn?
Để sử dụng HNO3 an toàn, bạn cần lưu ý những điều sau:
- HNO3 là axit mạnh, có tính ăn mòn cao, nguy hiểm nếu tiếp xúc trực tiếp. Bạn cần tuân thủ các biện pháp an toàn như đeo kính an toàn, găng tay, áo choàng và làm việc trong môi trường thông gió tốt.
- Khi pha loãng HNO3 không được đổ nước vào axit mà phải cho axit vào nước. Nếu đổ ngược có thể gây bắn tung tóe hoặc phản ứng nóng
- Bạn không nên để HNO3 tiếp xúc với các chất dễ cháy như xyanua, bột kim loại, nhựa thông,… vì có thể gây nổ hoặc tự bốc cháy.
- Bạn cần sử dụng hộp nhựa thay vì kim loại vì HNO3 không tác dụng với vật liệu này. Thùng chứa phải được đậy kín và tránh ánh nắng mặt trời
- Nếu HNO3 dính vào mắt, bạn cần rửa liên tục bằng nước sạch ít nhất 10 phút và gọi cấp cứu y tế.
- Nếu HNO3 tiếp xúc với da, bạn cần xả lại bằng nước sạch liên tục, cởi bỏ quần áo và giặt ngay bằng dung dịch NaHCO3 hoặc Na2CO3 loãng.
- Nếu nuốt phải HNO3 cần uống nhiều nước sạch và gọi cấp cứu y tế
- Khi xử lý HNO3, bạn cần trung hòa nó trước khi đổ vào thùng chứa có nhiều nước. Không được đổ HNO3 vào nguồn nước, môi trường sống
Tại sao HNO3 được sử dụng trong sản xuất phân bón?
HNO3 là hóa chất có vai trò quan trọng trong sản xuất phân bón. Nguyên nhân là do HNO3 có thể cung cấp nitơ cho cây trồng, làm tăng năng suất và chất lượng nông sản. Nitơ là nguyên tố thiết yếu cho sự sinh trưởng và phát triển của cây trồng, đặc biệt là tổng hợp protein và di truyền.
Tuy nhiên, nitơ không thể lấy trực tiếp từ không khí mà phải được chuyển hóa thành các hợp chất hữu cơ hoặc vô cơ để thực vật có thể hấp thụ. Một trong những hợp chất vô cơ phổ biến nhất là nitrat (NO3-), được tạo ra từ HNO3.
HNO3 được sử dụng để sản xuất muối nitrat, chẳng hạn như amoni nitrat (NH4NO3) hoặc urê amoni nitrat (UAN). Các muối nitrat này có thể được sử dụng làm phân đơn hoặc kết hợp với các nguyên tố khác như lân, kali, magie… để tạo thành phân hỗn hợp.
Muối nitrat có thể được sử dụng ở dạng rắn hoặc dung dịch, tùy thuộc vào điều kiện cây trồng và đất đai. Khi muối nitrat hòa tan trong nước sẽ phân ly thành ion amoni (NH4+) hoặc ion urê (CO(NH2)2) và ion nitrat (NO3-).
Các ion này sẽ được cây hấp thụ qua rễ và lá, dùng để tổng hợp các chất hữu cơ cần thiết.
HNO3 được sản xuất bằng quy trình Ostwald, một quy trình hóa học được phát triển bởi Wilhelm Ostwald vào năm 1902. Quy trình Ostwald bao gồm hai giai đoạn:
- Giai đoạn 1: Amoni (NH3) bị oxy hóa bằng oxy (O2) trên bề mặt xúc tác bạc (Ag) hoặc bạch kim (Pt) để tạo ra oxit nitơ (NO) và nước (H2O). Phản ứng này tỏa nhiệt cao:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
- Giai đoạn 2: Nitơ oxit (NO) tiếp tục bị oxy hóa thành nitơ oxit (II) (NO2), sau đó được nước hấp thụ tạo thành axit nitric (HNO3). Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt:
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Quá trình Ostwald là một quá trình công nghiệp quan trọng, cung cấp nguyên liệu chính cho sản xuất phân bón. Quá trình Ostwald có liên quan chặt chẽ với quá trình Haber, một quá trình khác để sản xuất amoni từ nitơ và hydro.
Trên đây là đáp án cho câu hỏi: HNO3 là chất điện li mạnh hay yếu? tSAU GIỜ HÀNH CHÍNH hy vọng bài viết này hữu ích với bạn.
Nguồn: https://saugiohanhchinh.vn
Danh mục: Giáo Dục
