Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ | Ba(OH)2 ra BaSO4

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

Bạn đang xem: Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ | Ba(OH)2 ra BaSO4

1. Phương trình phản ứng hóa học:

Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Khi cho bari hiđroxit phản ứng với đồng II sunfat thu được kết tủa xanh Cu(OH)2 và kết tủa trắng BaSO4

3. Điều kiện phản ứng

– Không có

4. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

Phản ứng thủy phân este

2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2 C2H5OH

Xem thêm : Preparation and Characterization of Cu(NO3)2 Modified Activated Carbon Adsorbents and Influencing Factors of H2S Adsorption

Phản ứng với muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn…):

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2

5. Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với muối CuSO4

6. Bạn có biết

Tương tự như Ba(OH)2, các bazơ khác như NaOH, KOH, Ca(OH)2 …cũng phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa Cu(OH)2

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Xem thêm : 15 Facts on H2SO4 + Pb(NO3)2: What, How To Balance & FAQs

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa.

B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa.

D. Hỗn hợp hai chất khí.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1);

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 (kt trắng keo) + BaSO4 (kt trắng) (2);

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) ;

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Cu(OH)2↓

Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓

Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2↓

Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2↓

Ba(OH)2 + ZnCl2 → BaCl2 + Zn(OH)2↓

Nguồn: https://saugiohanhchinh.vn
Danh mục: Giáo Dục